에서 볼 수 있듯 전류 밀도에 대해 대수적으로 증가 한다고 할 수 있다. 따라서 셀 전압은 전류밀도가 낮은 영역에선 대수적으로 감소하지만
그 후는 저항 분극의 기여가 상대적으로 커지기 때문에 선형적으로 감소한다. 더욱 높은 전류 밀도가 되면 전극으로 반응 물질 공급이 늦어져
확산 분극이 커지게 된다. 이 때 급격하게 셀 전압이 저하하게 되어 한계 전류 밀도에 도달하게 된다.
(테크노 시스템『연료전지 기술과 그 응용』 p. 93참조)
일반적으로 큰 전류를 얻으려면 많은 전기화학 반응과 물질 이동이 필요하고, 전압 저하가 발생한다.
여기서 내부 저항으로 인한 손실이 발생하고 이는 열로써 방출된다.
전극 반응 중, 화학 반응으로 인한 분극이다. 연료극에서 수소가 전자를 방출하는 과정이나 공기극에서 산소가 전자를 받아들이는 과정에서
화학 반응의 활성화에 필요한 에너지가 소비된다.
반응물질(수소, 산소)이 그 반응을 진행하기 위해 에너지를 소비하기 때문이다.
수소의 산화 반응에 비해 산소의 환원 반응이 어렵기 때문에 활성화 분극은 공기극에서 대부분을 차지하고 있다.
반응물질(수소, 산소)이 전극으로 이동하는 속도나 생성물(물)이 빠져 나가는 과정에서 발생하는 분극이다.
반응 물질을 전극 근방에 공급하는 속도나 반응 생성물의 확산 속도의 영향에 의해 생기는 분극으로 대 전류 영역에서 지배적이다.
이온 또는 전자가 이동하는 속도에 기인하는 분극으로 전해질내의 이온 전도도,
분리판이나 집전체 등의 전기 저항에 의한 손실이다.
이온의 도전율(Conductivity)이 전자의 도전율에 비해 상당히 작기 때문에 저항분극은
전해질 저항이 대부분을 차지하며 중 전류 영역에서 지배적이다.
